Hoş Geldin, Ziyaretçi!

Forum içeriğine ve tüm hizmetlerimize erişim sağlamak için foruma kayıt olmalı ya da giriş yapmalısınız. Foruma üye olmak tamamen ücretsizdir.

YKS Kimya - Kimyasal Denge

Forumcu

Member
Katılım
30 Kas 2019
Mesajlar
43
[FONT=&quot]Bu ders notumuzda Kimya dersinin Asit-Baz konusu altında; Asit – Baz Kavramları, Suyun İyon Denklemi, Zayıf Asit ve Bazlar, Nötürleşme, Genel Nötürleşme Denklemi, Tampon Çözeltiler vb. başlıklar hakkında detaylı bilgileri bulabilirsiniz.[/FONT]
[h=1]ASİT – BAZ KAVRAMLARI[/h][FONT=&quot]Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu verebilen maddelerdir.[/FONT]
[FONT=&quot]Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu verebilen maddelerdir.[/FONT]
[FONT=&quot]Diğer bir ifadeyle H+ iyonu verebilen maddelere asit, H+ iyonu alabilen maddelere baz denir.[/FONT]
[FONT=&quot]Bu genel tanıma göre;[/FONT]
[FONT=&quot]
1_asit-baz.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]denkleminde HF, H+ iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+ iyonu alabildiğinden bazdır.[/FONT]
[FONT=&quot]Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+ iyonu, H+ iyonu verebildiğinden asit, F– ise H+ alabildiğinden bazdır.[/FONT]
[FONT=&quot]
1_asit-baz.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1[/FONT]
[FONT=&quot]şeklinde yazılabilir. Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden oluştuğunu gösterir.[/FONT]
[FONT=&quot]Örnek olarak:[/FONT]
[FONT=&quot]
2_asit-baz.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]Asit-1 Baz-2 Asit-2 Baz-1[/FONT]
[FONT=&quot]
3_asit-baz.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]Baz-2 Asit-1 Asit-2 Baz-1[/FONT]
[FONT=&quot]Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine konjuge asit-baz çifti denir.[/FONT]
[h=3]SUYUN İYON DENKLEMİ[/h][FONT=&quot]Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir.[/FONT]
[FONT=&quot]
4_asit-baz.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]şeklinde iyonlaşır.[/FONT]
[FONT=&quot]Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir.[/FONT]
[FONT=&quot]25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1.10–14 olarak hesaplanmıştır.

Ksu = [H+].[OH–]



NOT : Denge sabitine katı ve sıvı fazdaki maddeler yazılmaz, gaz fazındaki ve suda çözünmüş durumdaki maddeler yazılır.

[/FONT]

[FONT=&quot]Bazı reaksiyonlar için denge sabitini yazalım.[/FONT]
[FONT=&quot]
4_kimyasal-denge.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]
6_kimyasal-denge.gif

7_kimyasal-denge.gif

8_kimyasal-denge.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]NİÇİN DENGE?[/FONT]
[FONT=&quot]Bazı reaksiyonlar tek yönlü bazı reaksiyonlar çift yönlüdür. Bunun izahını şöyle yapabiliriz:[/FONT]

  1. Maksimum düzensizliğe eğilim.
  2. Minimum enerjiye eğilim.
[FONT=&quot]Bir kimyasal reaksiyonda minimum enerjiye eğilim ilkesi denklemi bir tarafa, maksimum düzensizliğe eğilim ilkesi diğer tarafa destekliyorsa bu tür reaksiyonlar genellikle denge reaksiyonudur.[/FONT]
[FONT=&quot]Maksimum düzensizlik: Sıvılar katılara göre daha düzensiz, gazlar sıvılara göre daha düzensizdir. Mol sayısı fazla olan gaz, az olan gaza göre daha düzensizdir. Bir katı bir sıvıda çözünürse düzensizliği artar. Bir gaz bir sıvıda çözünürse düzensizliği azalır.[/FONT]
[FONT=&quot]Minimum Enerji: Bir reaksiyonda ısının bulunduğu taraf (endotermikte sol, ekzotermikte sağ taraf) minimum enerji eğiliminin olduğu taraftır.[/FONT]
[FONT=&quot]
9_kimyasal-denge.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]
10_kimyasal-denge.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğilimlidir.[/FONT]
[FONT=&quot]
11_kimyasal-denge.gif
[/FONT]

[FONT=&quot]denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğimlidir.[/FONT]
[h=3]DENGE SABİTİ İLE İLGİLİ HESAPLAMALAR[/h][FONT=&quot]Denge sabiti ile ilgili hesaplamalar yapılırken reaksiyona giren maddelerin başlangıç miktarları yazılır, dengeye ulaşıldığında harcanan ve oluşan maddeler hesaplanarak denge anındaki derişimler hesaplanır.[/FONT]